materi kimia

BENTUK MOLEKUL 1. Teori Domain Elektron (TDE) Bentuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEI dan pasangan elektron bebas (PEB) atom pusat dalam molekul. Dapat dijelaskan dengan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repultion) Molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI maupun PEB. Karena pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan sejenis, maka tolak- menolak antarpasangan elektron. Tolakan (PEB – PE ,B) > tolakan (PEB – PEI) > tolakan (PEI – PEI) Adanya gaya tolak-menolak menyebabkan atom-atom yang berikatan membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikian bentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki pada atom pusat. Bentuk molekul ditentukan oleh pasangan elektron ikatannya Contoh molekul CH 4  memiliki 4 PEI ...

Contoh soal dan pembahasan bentuk molekul   1.       Bentuk geometri molekul NI3 adalah ….. Pembahasan · Atom pusat adalah N mempunyai elektron Valensi 5 · Pasangan Elekton ikatan (X) = 3 · Pasangan Elektron Bebas E = (5-3)/2 = 1 · Bentuk molekul AX3E (Piramida Segitiga) 2.       Tentukan tipe molekul berikut : a. BF3 b. POCl3 c. XeO4 Pembahasan a. BF3 Jumlah electron valensi atom pusat (boron) = 3. Jumlah pasangan electron ikatan (X) = 3. Jumlah pasangan electron bebas (E) = = 0 Tipe molekul AX3 b.POCl3 Jumlah electron valensi atom pusat = 5. Jumlah pasangan electron ikatan (X) = 4, tetapi jumlah electron yang digunakan atom pusat = 3 x 1 (untuk Cl) + 1 x 2(untuk oksigen) = 5. Jumlah pasangan electron bebas (E) = = 0 Tipe molekul AX4 c.XeO4 Jumlah electron valensi atom pusat = 8.  Jumlah pasangan electron ikatan (X) =4, tetapi jumlah electron yang digunakan atom pusat 4 x2 = 8. Jumlah ...

ATURAN PENENTUAN BILOKS  Bilangan oksidasi adalah angka yang menunjukkan jumlah elektron suatu atom yang dilepaskan atau diterima atom dalam senyawa, dimana senyawa tersebut terbentuk melalui ikatan ionik. Tanda (+) dan (-) padabiloks ditulis sebelum angkanya misalnya +2, sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+. Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut : a. Bilangan oksidasi unsur bebas ( atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol). Contoh: Ne, H2, O2,Cl2,P4,C,Cu,Fe dan Na.  b.  Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya. Contoh : untuk ion monoatom Na+, Ca2+, dan Cl- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1,+2 dan -1. Contoh : untuk ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, -2, dan -3. c.  Bilangan o...