Contoh soal dan pembahasan bentuk molekul

Contoh soal dan pembahasan bentuk molekul 

1.      Bentuk geometri molekul NI3 adalah …..

Pembahasan
· Atom pusat adalah N mempunyai elektron Valensi 5
· Pasangan Elekton ikatan (X) = 3
· Pasangan Elektron Bebas E = (5-3)/2 = 1
· Bentuk molekul AX3E (Piramida Segitiga)

2.      Tentukan tipe molekul berikut : a. BF3 b. POCl3 c. XeO4

Pembahasan
a. BF3 Jumlah electron valensi atom pusat (boron) = 3.

Jumlah pasangan electron ikatan (X) = 3.

Jumlah pasangan electron bebas (E) = = 0

Tipe molekul AX3

b.POCl3 Jumlah electron valensi atom pusat = 5.

Jumlah pasangan electron ikatan (X) = 4,

tetapi jumlah electron yang digunakan atom pusat = 3 x 1 (untuk Cl) + 1 x 2(untuk oksigen) = 5.

Jumlah pasangan electron bebas (E) = = 0

Tipe molekul AX4

c.XeO4 Jumlah electron valensi atom pusat = 8.

 Jumlah pasangan electron ikatan (X) =4,

tetapi jumlah electron yang digunakan atom pusat 4 x2 = 8.

Jumlah pasangan electron bebas (E) = = 0

Tipe molekul AX4

3.      Ramalkan bentuk molekul berikut : a. BeF2 b. PCl5

Pembahasan
a. Bentuk molekul BeF2 Dalam molekul BeF2 atom pusat Be mengikat 2 atom F.
4Be (2,2)
electron valensi = 2(semua digunakan untuk ikatan)
9F (2,7)
electron valensi = 7 (untuk ikatan digunakan satu electron)
Untuk molekul BeF2 = Jumlah electron valensi Be = 2.
Jumlah electron dari 2 atom F = 2 Jumlah electron = 4
Jumlah pasangan electron = 2
Jumlah pasangan electron ikat = 2.
Bentuk molekul BeF2 adalah linier.

b. Bentuk molekul PCl5
15P (2,8,5)
electron valensi = 7
Untuk molekul PCl5=
Jumlah electron valensi P = 5
Jumlah electron dari 5 atom Cl = 5
Jumlah electron = 10
Jumlah pasangan electron = 5
Jumlah pasangan electron ikat = 5
Jumlah pasangan electron bebas = 0
Bentuk molekul PCl5 adalah trigonal bipiramidal.

4.      Ramalkan kepolaran molekul berikut: a. BCl3 b. NH3

Pembahasan
a. BCl3 Bentuk molekul BCl3 adalah segitiga datar, atom Cl lebih elektronegatif dari atom B.

maka ikatan B-Cl adalah polar. Ketiga ikatan B-Cl yang polar membentuk vector dipole sama kuat sehingga menghasilkan momen dipol sama dengan 0.

molekul BCl3 bersifat non polar.

b. NH3 Bentuk molekul NH3 adalah trigonal piramida, atom N lebih elektronegatif dari atom H. maka ikatan N-H adalah polar. Oleh karena bentuk NH3 trigonal piramida dan ikatan N-H yang polar mengarah ke atas pusat N maka momen dipolnya tidak sama dengan 0 sehingga bersifat polar. 4. P (nomor atom =15) konfigurasi elektronnya sama dengan [Ne] 3s2 3p3 Supaya dapat membentuk 5 ikatan kovalen, Maka satu electron dari orbital 3s harus dipromosikan ke orbital 3d. selanjutnya orbital 3s, 3orbital 3p, dan 1 orbital 3d mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrida sp3d yang berbentuk bipiramida trigonal.

5.      Molekul PCl5 berbentuk bipiramidal trigonal. Buatlah hibridisasi pembentukan molekul senyawa tersebut!

Pembahasan
P (nomor atom =15) konfigurasi elektronnya sama dengan [Ne] 3s2 3p3 Supaya dapat membentuk 5 ikatan kovalen, Maka satu electron dari orbital 3s harus dipromosikan ke orbital 3d. selanjutnya orbital 3s, 3orbital 3p, dan 1 orbital 3d mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrida sp3d yang berbentuk bipiramida trigonal.

itulah beberapa contoh soal dan pembahasan bentuk molekul,semoga bermanfaat.